JORNADA TRABALHO DOCENTE.

JORNADA DE TRABALHO DOCENTE

SÍNTESE RELATIVA A JORNADA DE TRABALHO

De acordo com o artigo 10 da L.C. 836/97 alterado pela Lei Complementar nº 1.094/2009, são as seguintes as jornadas de trabalho do pessoal docente do Quadro do Magistério da Secretaria da Educação:

• JORNADA INTEGRAL DE TRABALHO DOCENTE
• JORNADA BÁSICA DE TRABALHO DOCENTE
• JORNADA INICIAL DE TRABALHO DOCENTE
• JORNADA REDUZIDA DE TRABALHO DOCENTE

O Decreto nº 55.078/2009, dispõe sobre as jornadas de trabalho e estabelece que a opção por jornada

de trabalho poderá ser manifestada, anualmente, no momento da inscrição para atribuição de aulas do ano letivo subsequente, sendo que o atendimento para sua ampliação ocorrerá desde que existam aulas disponíveis.

Através de mandado de segurança coletivo a APEOESP garantiu por meio de liminar que às jornadas de trabalho do magistério estadual fosse aplicada a proporção estabelecida pela Lei do Piso Salarial Nacional

Docente, que é a de 2/3 com alunos e 1/3 em atividades sem alunos.

Foi editada, então, a Resolução SE nº 8, de 19-1-2012, que pretende cumprir o disposto na Lei Federal nº 11.738, de 16 de julho de 2008. É necessário que se reafirme que este Sindicato não concorda com a forma de cumprimento da Lei do Piso Nacional pela Secretaria da Educação.

De acordo com a resolução citada, são as seguintes as cargas horárias das jornadas de trabalho docentes:

I – JORNADA INTEGRAL DE TRABALHO DOCENTE:

a) 32 (trinta e duas) aulas;

b) 3 (três) aulas de trabalho pedagógico coletivo na escola, e

c) 13 (treze) aulas de trabalho pedagógico em local de livre escolha;

II – JORNADA BÁSICA DE TRABALHO DOCENTE:

a) 24 (vinte e quatro) aulas;

b) 2 (duas aulas de trabalho pedagógico coletivo na escola, e

c) 10 (dez) aulas de trabalho pedagógico em local de livre escolha;

III – JORNADA INICIAL DE TRABALHO DOCENTE:

a) 19 (dezenove) aulas;

b) 2 (duas) aulas de trabalho pedagógico coletivo na escola, e

c) 7 (sete) aulas de trabalho pedagógico em local de livre escola;

IV – JORNADA REDUZIDA DE TRABALHO DOCENTE:

a) 9 (nove) aulas;

b) 2 (duas) aulas de trabalho pedagógico coletivo na escola, e

c) 3 (três) aulas de trabalho pedagógico em local de livre escola.

Para os docentes não efetivos, aos quais não se aplicam as jornadas de trabalho docente, a resolução traz o anexo abaixo com a distribuição da carga horária:

 

CARGA HORÁRIA SEMANAL (HORAS)	AULA DE 50 MINUTOS
	COM ALUNOS	TRABALHO PEDAGÓGICO
		NA ESCOLA	LOCAL LIVRE
40	32	3	13
39	31	3	12
38	30	3	12
37	29	3	12
35	28	3	11
34	27	2	11
33	26	2	11
32	25	2	11
30	24	2	10
29	23	2	9
28	22	2	9
27	21	2	9
25	20	2	8
24	19	2	7
23	18	2	7
22	17	2	7
20	16	2	6
19	15	2	5
18	14	2	5
17	13	2	5
15	12	2	4
14	11	2	3
13	10	2	3
12	9	2	3
10	8	2	2
9	7	2	1
8	6	2	1
7	5	2	1
5	4	2	0
4	3	1	0
3	2	1	0

SOBE

RESOLUÇÃO DE PROBLEMAS MATEMÁTICOS.

Resolução de problemas . Quando um matemático fala de seu trabalho, duas são as palavras que não pode deixar de mencionar: 1)a primeira é problema e corresponde ao "alimento" de que se nutre a Matemática; com efeito, para o verdadeiro matemático, um grande problema é aquele que torna-se fonte de novas idéias e é capaz de fertilizar outros campos da Matemática.2) a segunda palavra é prova; uma companheira inseparável da primeira e é quem produz o rigor que dá solidez e consistência ao edifício matemático; uma prova matemática é uma sequência de raciocínios dedutivos que parte de fatos de veracidade já reconhecida, como teoremas e axiomas, e chega até o resultado em demonstração; somente provas são capazes de dar atestado de veracidade matemática à solução de um problema, semelhantemente ao que fazem observações e experimentos controlados para o cientista natural.

PROVA DE QUÍMICA 1

PROVA DE QUÍMICA            PROF. DANIEL CAMILLO TABELA PERIODICA 2º bimestre.
NOME:                                                                            Nº.:                                                 1º

1)      Quais são os elementos representativos? Quais são as colunas?

2)      Qual é a coluna dos gases nobres?

3)      Quais são as colunas dos elementos de transição?

4)      O que são os lantanidios?

5)      O que são os actinidios?

6)      Os elementos da coluna 1A são chamados como?

7)      Os elementos da coluna 2A são chamados como?

8)      A notação  Fe   Z=26  e        A=56    SIGNIFICA?             a)   26 átomos de ferro de número de massa 56.          

b) 26 átomos grama de ferro de número de massa 56.               c)  Um isóbaro de ferro de número de massa 56.                d) Um isótono de ferro de número de massa 56.                      e)   Isótopo de ferro de número de atômico 56.

9) Um átomo de número atômico Z e número de massa A:

 a) tem A nêutrons.     b)  tem A elétrons.     c) tem Z prótons        d) tem A – Z nêutrons.     e) têm Z elétrons.

 10) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de massa igual a:

a)  17 e 17              b) 17 e 18                c) 18 e 17              d)  17 e 35                  e) 35 e 17

NOME:                                                                            Nº.:                                                 1º

11) A seguinte representação _,  X = símbolo do elemento químico, refere-se a átomos com:

a)      Igual número de nêutrons;    b)      Igual número de prótons;   c)      Diferentes números de elétrons;

d)      Diferentes números de atômicos;        e)      Diferentes números de oxidação;

12) Indique a alternativa que completa corretamente as lacunas do seguinte período: “Um elemento químico é representado pelo seu ___________ , é identificado pelo número de __________ e pode apresentar diferente número de __________ .”

a) nome – prótons – nêutrons.           b) nome – elétrons – nêutrons.                 c) símbolo – elétrons – nêutrons.

d) símbolo – prótons – nêutrons.        e)      símbolo – – elétrons – nêutrons.

13) Considerando-se um elemento M genérico qualquer que apresenta configuração eletrônica.

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵, pode-se afirmar que:       I.       seu número atômico é 25;       II.     possui 7 elétrons na última camada;           III.  apresenta 5 elétrons desemparelhados;       IV.  pertencem a família 7A.      

Estão corretas as afirmações:

a)  I, II e III                b) I e III                       c) II e IV                      d)  I e IV                     e)      II, III e IV

14) O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (₃₈Sr) em ordem crescente de energia é:

a)1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²                                                      b)1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁶ 3d¹⁰ 5s²           

c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s²                                                    d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4p⁶ 4s² 3d¹⁰ 5s²                

 e) 1s² 2s² 2p⁶ 3p⁶ 3s² 4s² 4p⁶ 3d¹⁰ 5s²

15) Cada elemento químico tem o seu número atômico próprio, que seria a carga nuclear positiva de um átomo.

Os átomos estão dispostos na tabela periódica em ordem crescente de seus números atômicos.

a) É o número de prótons existentes no núcleo do átomo.    b) É o número de elétrons existentes no núcleo do átomo

c) É o número de nêutrons existentes no núcleo do átomo     d) É o número de prótons + nêutrons existente no núcleo do átomo       e) É o número de elétrons existentes na eletrosfera do átomo.

16) Qual dos valores abaixo pode representar o número atômico de um átomo que, no estado fundamental, apresenta apenas dois elétrons de valência?

a) 16                   b) 17                        c)      18                               d)      19                             e)      20

17) Sendo o subnível 4s¹ (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que:

I.  o número total de elétrons desse átomo é igual a 19;   II. esse apresenta quatro camadas eletrônicas;

III. a sua configuração eletrônica é 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹

a)Apenas a firmação I é correta.                b) Apenas a firmação II é correta.              c)Apenas a firmação III é correta.    d As afirmações I e II são corretas.                    e) As afirmações II e III são corretas.

18) O significado de Z em química é número atômico:

a) nº. de prótons       b) nº. de elétrons         c) nº. de nêutrons          d) nº. de átomos            e) nº. de moléculas.

19) O significado de A em química é o número de massa:

a) nº. de prótons + nº. de elétrons      b) nº. de elétrons + nº. de nêutrons      c) nº. de prótons + nº. de nêutrons.

d) nº. de átomos.                 e) nº. de moléculas.

PROVA DE QUÍMICA            PROF. DANIEL CAMILLO TABELA PERIODICA

NOME:                                                                            Nº.:                                                 1º

1) As substancias são formadas por moléculas que podem ser simples ou compostas. Se forem simples elas são:

a) de átomos iguais          b) átomos diferentes           c) isótopos             d) isóbaros          e) isótonos.

2) As moléculas monoatômicas, diatômicas, triatômicas e poliatômicas são formadas por átomos respectivamente:

a) vários, 3,2,1 átomos       b) 4,3,2,1 átomos        c) 1,2,3,vários átomos       d) alótropos         e) n.d.a

3) Sistemas homogêneos são constituídos por uma ou mais substâncias e apresentam apenas uma fase como:

a) água salgada      b) água sólida + água líquida c) água + óleo     d) água + areia e) ar atmosférico+fumaça.

4) Energia é a capacidade de produzir trabalho, não pode ser criada e nem destruída, pode ser transformada.

de uma para outra. Formas de energia.

a)      mecânica, elétrica, calor, corpo, nuclear.

b)      nuclear, química, radiante, sonora, objeto, luminosa.

c)      luminosa. eletromagnética, química, matéria, eólica.

d)      atômica, nuclear, química, radiante, sonora, gasolina.

e)      mecânica, elétrica, calor, nuclear, química e radiante.

.

5) É a soma do número de prótons com o número de nêutrons encontrados no núcleo do átomo.

a) número atômico     b) número de valencia     c) número de massa     d) número de elétrons     e) número de nêutrons.

6) Em um átomo neutro, o número de elétrons é sempre igual ao número de prótons.  Átomo neutro é aquele que não perdeu e nem ganhou elétrons (não carrega carga), logo o número de cargas positivas (prótons) é igual ao número de cargas negativas (elétrons).

a) p+ > e-     b) p+ < e-       c) p+ = e-      d) p+,nº = e-       e) p+,nº < e-

7) O número normal de subníveis existentes no quarto nível energético dos átomos é igual a:

a)      1                b)      2                     c)      3                               d)      4                                  e)      5