PROVA DE QUÍMICA1 PROF. DANIEL CAMILLO
NOME :
Nº:
1º
01. Qual a diferença entre
energia e matéria ?
02. Do que é constituída a
matéria?
03. A
notação Fe Z=26 e A=56
SIGNIFICA ?
a)
26 átomos de ferro de número de massa 56.
b) 26 átomos
grama de ferro de número de massa 56.
c)
Um isóbaro de ferro de número de massa 56.
d) Um isótono
de ferro de número de massa 56.
e) Isótopo de ferro de número de
atômico 56.
04. Um
átomo de número atômico Z e número de massa A:
a) tem A nêutrons. b) tem A
elétrons. c) tem Z
prótons
d) tem A – Z nêutrons.
e) tem Z elétrons
05. O átomo constituído de 17 prótons,
18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de massa igual a:
a) 17 e 17 b) 17 e
18
c) 18 e 17 d) 17 e
35 e) 35 e 17
06. A seguinte representação 
, X =
símbolo do elemento químico, refere-se a átomos com:
, X =
símbolo do elemento químico, refere-se a átomos com:
a) Igual número de nêutrons;
b) Igual número de prótons;
c) Diferentes números de elétrons;
d) Diferentes números de atômicos;
e) Diferentes números de oxidação;
07. Indique a alternativa que completa corretamente
as lacunas do seguinte período: “Um elemento químico é representado pelo seu
___________ , é identificado pelo número de __________ e pode apresentar
diferente número de __________ .”
a) nome – prótons – nêutrons.
b) nome – elétrons – nêutrons.
c) símbolo – elétrons – nêutrons.
d) símbolo – prótons – nêutrons.
e) símbolo – – elétrons – nêutrons.
1)
Matéria é tudo que tem massa, volume, extensão, dureza, densidade,
e ocupa um lugar no espaço. Energia é tudo o que sentimos, percebemos, mas não
conseguimos pegar. Mas a energia poder transformar a matéria.São vários os
tipos de energia: mecânica,elétrica, magnética, eólica, química, nuclear,
atômica, eletromagnética,cinética, potencial, etc...
2)
Matéria
é constituída por moléculas e por átomos dos elementos químicos, formando
varias substancias.
PODE CONSULTAR A TABELA PERIÓDICA.
01. Considerando-se um elemento M genérico qualquer
que apresenta configuração eletrônica.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
4s2 3d5, pode-se afirmar que: I.
seu número atômico é 25;
II. possui 7 elétrons na última camada; III. apresenta 5 elétrons desemparelhados; IV. pertencem a família 7A.
Estão
corretas as afirmações:
a) I, II e III
b) I e III
c) II e IV
d) I e IV
e) II, III e IV
02. O número de elétrons em cada subnível do átomo
estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é:
a) 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
4p6 5s2 b)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
4p6 3d10 5s2 c) 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
4p6 5s2
d)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6
4s2 3d10 5s2 e) 1s2
2s2 2p6 3p6 3s2 4s2
4p6 3d10 5s2
03. De acordo com e regra de Hund, estrutura
eletrônica do átomo de carbono, no estado fundamental, é representada por:
a) 1s2 2s2 3p2
04. Qual dos valores abaixo pode
representar o número atômico de um átomo que, no estado fundamental, apresenta
apenas dois elétrons de valência?
a) 16 b)
17
c) 18 d)
19
e) 20
05. O número normal de subníveis existentes no
quarto nível energético dos átomos é igual a:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4 e)
5
06. Sendo o subnível 4s1 (com um elétron)
o mais energético de um átomo, podemos afirmar que:
I. o número total de elétrons desse átomo é igual a 19;
III. a sua configuração eletrônica é 1s2 2s2
2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
a)Apenas a firmação I é correta. b) Apenas a firmação II é
correta. c)Apenas a firmação
III é correta.
d As afirmações I e II são corretas. e) As afirmações II e III
são corretas.
07. O significado de Z em
química é número atômico:
a) nº. de prótons b) nº. de elétrons c) nº. de nêutrons d) nº. de átomos e) nº. de moléculas.
08) O significado de A em
química é o número de massa:
a) nº. de prótons + nº.
de elétrons b) nº. de elétrons + nº.
de nêutrons c) nº. de prótons + nº.
de nêutrons
d) nº. de átomos. e) nº. de moléculas.
09) As substancias são
formadas por moléculas que podem ser simples ou compostas. Se forem simples
elas são:
a) de átomos iguais b) átomos diferentes c) isótopos d) isóbaros e) isótonos.
10) As moléculas
monoatômicas, diatômicas, triatômicas e poliatômicas são formadas por átomos
respectivamente:
a) vários, 3,2,1
átomos b) 4,3,2,1 átomos c) 1,2,3,vários átomos d) alótropos e) n.d.a
PODE
CONSULTAR A TABELA PERIÓDICA.
1) Sistemas
homogêneos são constituídos
por uma ou mais substâncias e apresentam apenas uma fase como:
a) água
salgada b) água sólida + água
líquida c) água + óleo d) água +
areia e) ar atmosférico+fumaça.
2) Sistemas
heterogêneos são constituídos por uma ou mais substâncias e apresentam mais
de uma fase como:
a) água +
açúcar b) ar atmosférico
c) água pura d) água
+óleo+areia e) gases nobres.
3) Substâncias
Simples são formadas por apenas um elemento. Não podem ser decompostas.
a) NaCl e
HBr b) H2SO4 e H2O c) NH3 e CO2 d) H2, O2, O3, Fe, Cl2. e) H2O, CO2
4) Substâncias
compostas ou compostos são formadas por dois ou mais elementos. Podem ser
decompostas.
a) H2, O2,
S8 b) O3, Fe, Cl2 c) H2O, CO2, H2SO4, NH3. d) O3, Fe, NaCl e HBr e) H2O, CO2, O2, O3.
5) As substâncias não podem ser separadas
por processos físicos (T.F= temperatura de fusão, T.E=temperatura de ebulição,
densidade e solubilidade). Durante a mudança de estado, sua temperatura
permanece praticamente constante.
a) água
salgada b) ar c) gasolina d) sangue e) água pura.
6) As Misturas
durante a fusão e a ebulição, as temperaturas variam.
a) água
salgada, ar, gasolina b)
H2O c) Álcool + água d) Cl2 e Fe e) O3 e O2.
7) Misturas
heterogêneas são constituídas de duas ou mais substâncias, formando mais de
uma fase.
a) água e
álcool b) água e açúcar c) leite, sangue, granito d) água salgada, ar, gasolina e) ar.
8) Misturas
homogêneas ou solução são constituídas de duas ou mais substâncias,
formando apenas uma fase.
a) leite,
sangue, granito b) água
+óleo+areia c) água
salgada, ar, gasolina d)
água pura e) água salgada, leite,
madeira.
9) Energia é
a capacidade de produzir trabalho, não pode ser criada e nem destruída, pode
ser transformada.
de uma para
outra. Formas de energia.
a)
mecânica,
elétrica, calor, corpo, nuclear.
b)
nuclear,
química, radiante, sonora, objeto, luminosa.
c)
luminosa.
eletromagnética, química, matéria, eólica.
d)
atômica,
nuclear, química, radiante, sonora, gasolina.
e)
mecânica,
elétrica, calor, nuclear, química e radiante.
10) Átomos
são minúsculas partículas encontradas nas matérias. O átomo é formado por
partículas sub-atômicas, sendo três de grande importância:
a) moléculas,
átomos e elétrons b) positrons.
prótons e nêutrons c) prótons,
nêutrons e elétrons.
d) número
atômico, número de massa e elétrons
e) núcleo, eletrosfera e nêutrons.
11) Cada
elemento químico tem o seu número atômico próprio, que seria a carga nuclear
positiva de um átomo.
Os átomos
estão dispostos na tabela periódica em ordem crescente de seus números
atômicos.
a) É o número
de prótons existentes no núcleo do átomo.
b) É o número
de elétrons existentes no núcleo do átomo
c) É o número
de nêutrons existentes no núcleo do átomo
d) É o número
de prótons + nêutrons existente no núcleo do átomo
e) É o número
de elétrons existentes na eletrosfera do átomo.
11) É a soma
do número de prótons com o número de nêutrons encontrados no núcleo do átomo.
a) número
atômico b) número de valencia c) número de massa d) número de elétrons e) número de nêutrons.
12) Em um
átomo neutro, o número de elétrons
é sempre igual ao número de prótons.
Átomo neutro é aquele que não perdeu e nem ganhou elétrons (não carrega
carga), logo o número de cargas positivas (prótons) é igual ao número de cargas
negativas (elétrons).
a) p+ >
e- b) p+ < e- c) p+ = e- d) p+,nº = e- e) p+,nº < e-
Reações Químicas
Uma reação química ocorre quando certas substâncias se transformam
em outras. Para
que isso possa acontecer, as ligações entre átomos e moléculas devem ser
rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira.
Como estas ligações podem ser muito fortes, energia, geralmente na
forma de calor, é necessária para iniciar a reação. As novas substâncias
possuem propriedades diferentes das substâncias originais (reagentes).
Como a ocorrência de uma reação química é indicada pelo
aparecimento de novas substâncias (ou pelo menos uma) diferentes das que
existiam antes, quando as substâncias reagem, às vezes ocorrem fatos bastante
visíveis que confirmam a ocorrência da reação e dentre eles, podemos destacar:
desprendimento de gás e luz, mudança de coloração e cheiro, formação de
precipitados, etc...
Equação Química
A equação química é a forma de se descrever uma reação química.
Símbolos e números são utilizados para descrever os nomes e as proporções das
diferentes substâncias que entram nestas reações. Os reagentes são mostrados no
lado esquerdo da equação e os produtos no lado direito. Não é criada e nem
destruída matéria em uma reação, os átomos somente são reorganizados de forma
diferente, por isso, uma equação química deve ser balanceada: o número de átomos
na esquerda precisa ser igual o número de átomos da direita.
Exemplo
de uma Equação Química equlibrada:
H2
+ Cl2 = 2HCl
Ligação
iônica
Uma ligação iônica envolve forças eletrostáticas que atraem íons de cargas
opostas. Esse tipo de ligação geralmente ocorre entre um átomo ou agrupamento
de átomos que tem tendência a ceder elétrons e um átomo ou agrupamento de
átomos que tem tendência a receber elétrons. Os compostos iônicos em geral
apresentam altos pontos de fusão e ebulição, são sólidos duros e quebradiços e
solubilizam-se facilmente em solventes polares.
A
formação de um composto iônico
A energia de ionização e a afinidade eletrônica são estabelecidas partindo de
átomos isolados, no estado gasoso. No entanto, os processos que envolvem a
formação de íons gasosos geralmente não são encontrados. Assim, vamos
considerar a formação de cloreto de bário a partir dos estados físicos em que
as substâncias bário e cloro são normalmente encontradas. Os processos
envolvidos podem ser sintetizados num esquema denominado ciclo de
Born-Haber.
A etapa em que se cristaliza o cloreto de
bário é altamente exotérmica, e a energia reticular liberada (DHUo) constitui a força motriz responsável pela formação de
BaCl2 sólido a partir de seus elementos no estado natural.
Ligação
covalente
A ligação covalente consiste no compartilhamento de pares eletrônicos entre
dois átomos e pode ser representada por meio da estrutura de Lewis, na qual se
distribui os elétrons da camada de valência em torno de cada átomo da ligação.
Os elétrons podem também ser substituídos por traços que representam os pares
eletrônicos compartilhados. Veja alguns exemplos:
As diferentes cores usadas para os elétrons de cada átomo acima são importantes
para indicar a origem dos elétrons na ligação, isto é, a qual átomo pertence
cada elétron do par. A estrutura de Lewis procura mostrar a validade da chamada
regra do octeto, que diz que os átomos tendem a se estabilizar
completando sua camada de valência com oito elétrons, assemelhando-se à
configuração eletrônica de um gás nobre. Tal regra pode ser útil para explicar
a formação dos compostos de elementos representativos, mas não se aplica aos
elementos de transição. Entretanto, mesmo no grupo de compostos de elementos
representativos, existem diversos casos que não seguem a regra do octeto.
Por exemplo, considerando a molécula PCl5, na qual o átomo de
fósforo é ligado por covalência a cinco átomos de cloro. O número total de
elétrons de valência para o fósforo nesse caso é 10, e não 8, como previa a
regra do octeto. Os orbitais ocupados pelos cinco pares são o orbital 3s, os
orbitais 3p e um orbital 3d. Nesse caso, dizemos que a camada de valência se
expandiu, de maneira a acomodar os cinco pares de elétrons. Essa expansão só é
possível em átomos que possuem orbitais nd ou (n-1)d que podem ser usados além
dos orbitais ns e np. A camada de valência dos elementos do primeiro e segundo
períodos não pode ser expandida, porque não existem 1d e 2d e os orbitais 3d
não são disponíveis, pois apresentam energia muito alta.
FORÇAS INTERMOLECULARES
As moléculas se mantêm unidas devido às forças de
atração que existem entre elas.
Quanto maior a força de atração, maior será a coesão
entre as moléculas. Isso irá se refletir em muitas propriedades como, por
exemplo, num maior ponto de fusão e ebulição.
Essas
forças de atração intermoleculares começaram a ser desvendadas em 1873 por
Diderik van der Waals, e atualmente se resumem em 3 tipos: forças de van der
Waals, forças de dipolo permanente e pontes de hidrogênio.
Forças de van der Waals ou forças de dipolo induzido
As forças de van der Waals ou de dipolo induzido são
forças fracas que ocorrem entre moléculas apoIares ou entre átomos de gases
nobres.
Estas forças são estabelecidas da seguinte maneira: quando duas
moléculas apoiares se aproximam, ocorre uma repulsão entre suas nuvens
eletrônicas.
Essa repulsão provoca um movimento dos elétrons que
vão se acumular numa região da molécula, deixando a região oposta com
deficiência de carga negativa.
Cria-se assim um dipolo induzido: a molécula apolar,
onde se formou o dipolo, induz as outras moléculas a também formarem dipolos,
dando origem a uma pequena força de atração elétrica entre elas.
Essas moléculas, unidas por forças de van der Waals,
formam na fase sólida o que se denomina cristais moleculares.
Exemplos importantes são os cristais de gelo seco ou
gás carbônico, C02, sólido e também os cristais de iodo, I2
sólido, que, por terem suas moléculas fracamente unidas, passam facilmente da
fase sólida para a fase gasosa, ou seja, sofrem sublimação.
Forças de dipolo permanente
As
forças de dipolo permanente são responsáveis pela atração existente entre
moléculas polares.
Estabelecem-se de tal forma que a extremidade negativa do dipolo de uma
molécula se aproxime da extremidade positiva do dipolo de outra molécula.
São forças de natureza elétrica, mais fortes que as
forças de van der Waals.
A união de moléculas por força de dipolo permanente,
na fase sólida, dá origem aos cristais dipolares, por exemplo: HCl sólido.
Pontes de hidrogênio
Pontes de hidrogênio são
forças de atração de natureza elétrica, do tipo dipolo permanente, porém nem
mais intensas.
Ocorrem quando a molécula possui hidrogênio ligado a
elemento muito eletronegativo: flúor, oxigênio ou nitrogênio.
A “ponte” é formada pela atração entre o hidrogênio de
uma molécula e o átomo muito eletronegativo (F, O ou N) de outra molécula. Por
ser essa uma força de atração bastante forte, as moléculas que fazem pontes de
hidrogênio possuem pontos de fusão e ebulição muito altos. Na fase sólida
formam cristais dipolares.
Um exemplo importante de molécula que faz ponte de
hidrogênio é a água.
Considerando-se
uma massa fixa de água, o volume ocupado por essa massa será muito maior na
fase sólida que na fase líquida.
Isso ocorre porque o arranjo do cristal dipolar,
através de pontes de hidrogênio, segue uma estrutura rígida que leva um mesmo
número de moléculas de água a ocupar na fase sólida um espaço maior do que
ocuparia na fase líquida, livres de tal rigidez.
Cristais covalentes ou atômicos
Algumas vezes um número indeterminado de átomos
estabelecem entre si ligações covalentes comuns, de modo a formarem estruturas
muito grandes, às quais chamamos de macromoléculas. Essas macromoléculas
formam os cristais covalentes ou atômicos, que possuem altos pontos de fusão e
ebulição.
·
Podem ser
formadas por um único elemento químico.
Exemplo: diamante, Cn, sendo n um número muito
grande e indeterminado.
Outro exemplo importante de cristal molecular é o
córidon, (Al2O3)n.
O córidon ocorre na natureza sob a forma de rubi,
safira e esmeralda, entre outras. A coloração variável é devida à presença de
impurezas. Pode-se preparar rubi sintético fundindo-se, em um cilindro de
alumina, o Al2O3, finamente dividido, na presença de
óxido crômico, CrO3, formando-se um cristal único.
·
Podem ser
formadas por elementos químicos diferentes.
Exemplo:sílica, (SiO2)n, sendo n um número
muito grande e indeterminado.
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